Ligam quimic

Los ligams quimics mantenon los atòms amassa en compausats quimics (moleculas e cristals).

Exemples de representacion de ligams quimics amb punt de Lewis entre carbòni C, idrogèn H e oxigèn O. Los punts de Lewis son una de la primièras faiçons de descriure los ligams quimics e son encara utilisats uèi.

Lo modèl de Lewis se pòt utilizar per predire quins atòms pòdon formar de ligams entre eles, mejançant de concèptes simples coma la valéncia atomica e la règla de l'octet.

De tot biais, aquel modèl es pas universalment aplicable, e cal utilizar los metòdes de la quimia quantica per poder predire amb mai de seguretat quins ligams se pòdon formar o son pus favorables. Los principals tipes de ligam quimic son:

• Ligam covalent
• Ligam ionic
• Ligam metallic

I a tanben de ligams o d'interaccions nomenadas non covalentas, energeticament pus flacas que las anterioras, que se pòdon formar e copar amb mai de facilitat, e son la basa de la majoritat dels procèsses de reconeissença moleculara que se debanan en bioquimia:

• Fòrças de van der Waals
• Pont idrogèn