Isotòp
En fisica nucleara, dus isotòps que son dus atòms diferents d'un medish element.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Hydrogen_1.svg/150px-Hydrogen_1.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Hydrogen-2.svg/150px-Hydrogen-2.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Hydrogen_3.svg/150px-Hydrogen_3.svg.png)
La diferéncia que ven deus lors nuclèus qui compta ambs dab autan de protons (aquò que defineish lo numèro atomic e la mena d'element) mes dab un nombre diferent de neutrons (çò qui, fin finala, e càmbia la massa de l'atòm).
Dus isotòps qu'an donc lo medish nombre atomic mes ua massa diferenta.
Un exemple d'isotòp conegut qu'ei lo carbòni-14, l'isotòp radioactiu deu carbòni. Aqueth element qu'ei definit peu son nombre atomic de 6, çò qui vòu díser que compta dab 6 protons e 6 electrons ; s'ei aperat «carbòni-14»: aquò que vòu díser que compta dab 14 nucleons (protons e neutrons) donc dab 14-6 = 8 neutrons. Lo carbòni-13 que compta donc dab sonque 7 neutrons e lo carbòni-12 dab 6 neutrons.
Aute isotòp famós : l'idrogèn que pòt aver un nuclèu pas sonque compausat d'un sol proton (Idrogèn-1) shens nat neutron, un isotòp (aperat deutèri) dab dus elements (un proton e un neutron) e un aute dab tres (lo triti dab un proton e dus neutrons).
Quimicament, a despart de l'oposicion enter «isotòp estable» e «isotòp radioactiu», ua diferéncia d'isotòp que pòt implicar variacions dens las proprietats quimicas. Ua concentracion elevada d'atòms de deutèri dens las moleculas d'aiga produseish aiga pesuga dab proprietats especificas e diferentas de las proprietats de l'aiga.