Nitrit
Los nitrits son los sals de l'acid nitrós. L'acid nitrós es un acid instable de formula HNO2. La formula de l'ion nitrit es NO2-.
Confusions possiblas Modificar
Cal pas confondre amb, per exemple:
- lo nitrat de sòdi NaNO3 ;
- lo nitrit de sòdi NaNO2 ;
- lo nitrur de sòdi Na3N ;
- l'azotur de sòdi NaN3.
Toxicitat Modificar
Dins los cors d'aiga, per exemple canalizats, e dins las regions densament abitadas o d'agricultura intensiva, los nitrits son sovent un paramètre important de desclassament dels cors d'aiga.
Per l'Òme e los mamifèrs, la preséncia de nitrits dins la sang empacha l'emoglobina de fixar convenablament l'oxigèn. Es una de las causes de la « malautiá blava del noirigat », o « metemoglobinemia » . En abril 2011, 3 enfants ne son morts en China[1].
Es perque lo taus en nitrits dins l'aiga potabla es reglementada (per exemple per la preparacion de las poparèlas) e, indirectament aquela nitrats en rason de lor capacitat a se transformar en nitrits.
En mitan acid, coma es lo cas dins l'estomac, los nitrits, sovent presents dins la carnsalada coma aditius, forman amb los aminas secondaris dels nitrosamins toxics, plan versemblablament cancerigèns[2].
Proprietats Modificar
L’ion nitrit a un comportement plan diferent de l'ion nitrat, subretot, se liga al metal. Los nitrits alcalins son solubles dins l'aiga e igroscopics.
Exemples de nitrits:
- nitrit de sòdi NaNO2
- nitrit de calci Ca(NO2)2.
- nitrit de potassi KNO2
Obtencion Modificar
Los nitrits alcalins sot obtenguts per decomposicion dels nitrats correspondents vèrs 1 200 °C.
Se los prepare actualament per sintèsi pendent la produccion de l’acid nitric.
Utilizacions Modificar
Vejatz tanben Modificar
Articles connèxes Modificar
Ligams extèrnes Modificar
- les nitrates - nitrites et la santé Colloque ~ Nitrate - Nitrite - Oxyde nitrique le 31 mars 2011 à Paris.