Molecula : Diferéncia entre versions

44 octets aponduts ,  fa 11 anys
m
robot Ajoute: ceb:Molekula, xal:Молекул; changement de type cosmétique
m (robot Ajoute: ceb:Molekula, xal:Молекул; changement de type cosmétique)
[[Imatge:Water molecule dimensions.png|thumb|Dimensions de la molecula d'[[aiga]].]]
[[Imatge:H2O (water molecule).jpg|thumb|Representacion d'una molecula d'aiga]]
[[ImageFichièr:Oxygen_-Molecular-.JPG|thumb|Molecula d'[[oxigèn]] (O<sub>2</sub>)]]
En [[quimia]], la '''molecula''' es la part mai petita d'un [[element quimic|element]] o [[Compausat quimic|compausat]] pur que manten las proprietats quimicas e fisicas caracteristicas d'aquel element o compausat. Una molecula es formada per dos [[atòm]]s o mai units per una fòrça d'origina electrica que se ditz [[Ligam quimic|ligam]] - i a de substàncias que son pas formadas per de moleculas, coma per exemple las [[sal (quimia)|salsals]]s, los [[metals]] o los [[gas nòble|gases nòbles]]-.
 
Una proprietat importanta de tota molecula es la siá [[formula quimica|formula moleculara]], que nos ditz quant d'[[atòm]]s de cada element i a, dins lo cas d'un compausat o simplament lo total d'atòms dins lo cas d'un element. Per exemple, l'[[aiga]] (H<sub>2</sub>O), es formada per 2 atòms d'[[idrogèn]] (H) e un d'[[oxigèn]] (O). Las moleculas d'oxigèn atmosferic son formadas per dos atòms d'oxigèn (O).
 
Encara que lo concèpte de la molecula foguèsse introdusit en [[1811]] per [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], l'existéncia de moleculas foguèt discutida per la comunautat scientifica fins al trabalh de [[Jean Baptiste Perrin|Perrin]] en ([[1911]]).
Dins las moleculas, se pòt imaginar que los parelhs electronics partejats mantenon units los atòms entre els. Aqueste ligam lo nomenam [[ligam covalent]]. En dependre de la diferéncia d'electronegativitat entre los atòms, lo ligam serà purament covalent, o presentarà una cèrta polaritat o contribucion ionica.
Las moleculas rarament se trapan sens interaccion entre elas, exceptats los [[gases rars]]. Aital, se pòdon trapar en filats cristallins, coma lo cas de las moleculas de H<sub>2</sub>O dins lo [[glaç]] o amb d'interaccions intensas mas que càmbian rapidament de direccion, coma dins l'aiga liquida. L'estudi de las interaccions especificas entre las moleculas, en inclusent la reconeissença moleculara es lo camp d'estudi de la [[quimia supramoleculara]]. Aquestas fòrças son fondamentalas per de proprietats coma la [[solubilitat]] o lo [[ponch d'ebullicion]]. Qualques unas d'entre elas, per òrdre descreissent d'intensitat, son:
* [[pont idrogèn]]
* [[interaccion dipòl-dipòl]]
* [[fòrça de van der Waals|fòrças de van der Waals]].
 
{{commonscat|Molecules}}
 
[[Categoria:Quimia]]
[[categoriaCategoria:Fisica]]
 
{{Ligam AdQ|lmo}}
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cs:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[yi:מאלעקול]]
[[zh:分子]]
51 512

cambiaments