Densitat : Diferéncia entre lei versions
Contengut suprimit Contengut apondut
m →Expression de la densitat : correccion LaTeX (pensi pas que se pòsque utilizar d'accents dins un contèxte matematic) |
m →Densitat dels gases : tipografia LaTeX |
||
Linha 39 :
La densitat dels gases es calculada a partir de la densitat de l'aire<ref>Mémento technique de l'eau Tome 1, Degrémont, 1989, Annexe Formulaire</ref>. La valor de referéncia presa es la massa d'un litre d'aire a {{tmp|0|°C}} jos una pression de {{unitat|760|mmHg}}, siá {{unitat|1.29349|g}}.
Atal avèm <math>d_{\rm gas}=\frac {\rho_{\rm gas}} {\rho_{\rm aire}}</math>
Existís un biais comòde de religar la [[massa molara]] ''M'' d'un gas e sa densitat. En efièch, en considerant un [[gas perfièch]], ''PV=nRT'' d'ont :
<math>V=\frac{nRT}{P}=\frac {mRT}{MP}</math> amb <math>n=\frac {m}{M}</math>
Avèm doncas <math>M=\frac{m}{V}
e <math>d_{\rm gas}=\frac{\rho_{\rm gas}}{\rho_{\rm aire}}=\frac{M_{\rm gas}}{M_{\rm aire}}</math> amb <math>\frac{RT}{P}</math> pres identic per l'aire e lo gas considerat.
En tenent compte de la composicion de l'[[aire]] e de las massas molaras respectivas (78% de [[diazòt]], 21% de [[dioxigèn]] e 1% d'[[argon]] environ), es de bon mostrar que : <math>M_{\rm aire} = 29g
'''<math>M_{\rm gas}=29
Per exemple, la densitat del [[diidrogèn]] es <math>d_{\rm H_{2}}=\frac {M_{\rm H_{2}}}{29} = \frac {2}{29}</math>
Siá <math>d_{\rm H_{2}}=0,069</math> environ.
Ven d'aquela relacion que, quora mai un gas a una massa molara elevada, quora mai es dens. Atal, es de bon preveire que lo [[dioxid de carbòni]] ({{formula quimica|CO|2}}) serà pus dens que l'aire e que los gasses mens denses son lo [[diidrogèn]] e l'[[èli]].
| |||