Isotòp : Diferéncia entre lei versions

[[Imatge:Hydrogen-1.png|thumb|150px|left|Nuclèu d'idrogèn 1 (un proton)]][[Imatge:Hydrogen-2.png|thumb|150px|Nuclèu de deuteriumdeutèri (un proton e un neutron)]][[Imatge:Hydrogen-3.png|thumb|150px|left|Nuclèu de tritiumtriti (un proton e dus neutrons)]]

En [[fisica nucleara]], dus '''isotòps''' que son dus [[atòm]]s desparièrsdiferents d'un medish element.

La diferéncia que ven deus lors [[nuclèu atomic|nuclèus]] qui comptecompta ambs dab autan de [[proton]]s (aquò que defineish lo [[nombre atomic]] e la mena d'element) mes dab un nombre diferent de [[neutron]]s (çò qui, fin fianlafinala, e cambiacàmbia la massa de l'atòm).

Un exemple d'isotòp conegut qu'ei lo [[carbòni-14]], l'isotòp [[radioactivitat|radioactiu]] deu [[carbòni]]. Aqueth element qu'ei definit peu son nombre atomic de 6, çò qui vòu díser que compta dab 6 protons e 6 electrons ; s'ei aperat "{{cita|carbòni-14"}}: aquò que vòu díser que compta dab 14 nucleons (protons e neutrons) donc dab 14-6 = 8 neutrons. Lo [[carbòni-13]] que compta donc dab sonque 7 neutrons e lo [[carbòni-12]] dab 6 neutrons.

Aute isotòp famós : l'[[idrogèn]] que pòt aver un nuclèu pas sonque compausat d'un sol protonsproton ([[Idrogèn-1]]) shens nat neutron, un isotòp (aperat [[deuteriumdeutèri]]) dab dus elements (un proton e un neutron) e un aute dab tres (lo [[tritiumtriti]] dab un proton e dus neutrons).

Quimicament, a despart de l'oposicion enter {{cita|isotòp estable}} e {{cita|isotòp radioactiu}}, ua diferéncia d'istòpisotòp que pòt implicar variacions dens las proprietats [[quimia|quimicas]]. Ua concentracion elevada d'atòms de deuteriumdeutèri dens las moleculamoleculas d'[[aiga]] produseish [[aiga pesuga]] daddab proprietats especificas e diferentas de las prorietatsproprietats de l'aiga.