Molecula : Diferéncia entre versions

36 octets suprimits ,  fa 11 anys
m
Una molecula es pas un element ; las sals son de moleculas
m (Anullacion de las modificacions de Boulaur (Discussion) vèrs la darrièra version de SieBot)
m (Una molecula es pas un element ; las sals son de moleculas)
[[Imatge:H2O (water molecule).jpg|thumb|Representacion d'una molecula d'aiga]]
[[Fichièr:Oxygen_-Molecular-.JPG|thumb|Molecula d'[[oxigèn]] (O<sub>2</sub>)]]
En [[quimia]], la '''molecula''' es la part mai petita d'un [[element quimic|element]] o [[Compausat quimic|compausat]] pur que manten las proprietats quimicas e fisicas caracteristicas d'aquel element o compausat. Una molecula es formada per dos [[atòm]]s o mai units per una fòrça d'origina electrica que se ditzun [[Ligam quimic|ligam quimic]] - i a de substàncias que son pas formadas per de moleculas, coma per exemple las [[sal (quimia)|sals]], los [[metalsmetau]]s o los [[gas nòble|gases nòbles]]-.
 
Una proprietat importanta de tota molecula es la siá [[formula quimica|formula moleculara]], que nos ditz quant d'[[atòm]]s de cada element i a, dins lo cas d'un compausat o simplament lo total d'atòms dins lo cas d'un element. Per exemple, l'[[aiga]] (H<sub>2</sub>O), es formada per 2 atòms d'[[idrogèn]] (H) e un d'[[oxigèn]] (O). Las moleculas d'oxigèn atmosferic son formadas per dos atòms d'oxigèn (O).
 
== Tipes de ligams dins las moleculas ==
{{Article principal|Ligam quimic}}
Dins las moleculas, se pòt imaginar que los parelhs electronics partejats mantenon units los atòms entre els. Aqueste ligam lo nomenam [[ligam covalent]]. En dependre de la diferéncia d'electronegativitat entre los atòms, lo ligam serà purament covalent, o presentarà una cèrta polaritat o contribucion ionica.
 
Las moleculas rarament se trapan sens interaccion entre elas, exceptats los [[gases rars]]. Aital, se pòdon trapar en filats cristallins, coma lo cas de las moleculas de H<sub>2</sub>O dins lo [[glaç]] o amb d'interaccions intensas mas que càmbian rapidament de direccion, coma dins l'aiga liquida. L'estudi de las interaccions especificas entre las moleculas, en inclusent la reconeissença moleculara es lo camp d'estudi de la [[quimia supramoleculara]]. Aquestas fòrças son fondamentalas per de proprietats coma la [[solubilitat]] o lo [[ponch d'ebullicion]]. Qualques unas d'entre elas, per òrdre descreissent d'intensitat, son:
* [[pontPont idrogèn]]
* [[interaccionInteraccion dipòl-dipòl]]
* [[fòrça de van der Waals|fòrçasFòrças de van der Waals]].
 
{{commonscat|Molecules}}
 
[[Categoria:Compausat quimic]]
[[Categoria:Quimia]]
[[Categoria:Fisica]]
40 429

cambiaments