Mòl (unitat) : Diferéncia entre lei versions

Contengut suprimit Contengut apondut
Vivarés (discussion | contribucions)
m tipografia
Vivarés (discussion | contribucions)
m tipografia
Linha 4 :
:1 mol ≈ 6,022·10<sup>23</sup>
 
Podèm calcular quina massa d'un [[element quimic]] correspond a un mòl de l'element. Per o far avèm besonh de la [[massa atomica]] de l'element. Per exemple, lo [[fèrre]], saa per massa atomica relativa es 55,845 [[DA]],; coma un dA es 1/N<sub>A</sup> [[grama]]s avèm; :1 atòm de Fèrrefèrre = 55.,845 Da
:1 mol de Fèrrefèrre = 55,845 gramas
 
Se volèm calcular la massa d'una molecula, nos cal emplegar sa [[massa moleculara]];
:1 molecula de [[clorur de sòdi]]= 35,453 Da (massa atomica relativa del [[clòr]])
: 22,989770 Da (massa atomica relativa del [[sòdi]]) = 58,44277 Da
:1 mòl de [[clorur de sòdi]]= 58,44277 gramsgramas
La [[molaritat]] es un concèpte que s'utiliza en [[quimia]] per mesurar las [[concentracion (quimia)|concentracions]] de substàncias. Aital, après [[dissolucion (quimia)|dissolucion]] d'un mòl de [[clorur de sòdi]] e apondre d'aiga fins obténer un [[litre]] de [[solucion]], poirem dire qu'avèm una solucion de [[clorur de sòdi]] a un molar.
:1 mol/L = 1 Molarmolar = 1 M
 
[[Categoria:Quimia]]