Ion : Diferéncia entre lei versions

Contengut suprimit Contengut apondut
Vivian13 (discussion | contribucions)
Cap resum de modificació
Vivian13 (discussion | contribucions)
Cap resum de modificació
Linha 1 :
<!--Article redigit en provençau-->
En [[fisica]] e [[quimia]], un '''ion''' (dau [[grèc]] ''ion'', qu'es lo participe de ''iénai'', "anar") es un [[atòm]] o [[molecula]] amb carga electrica. Se nomena cation un ion amb carga positiva, e anion un ion amb carga negativa. Lo procès de ganhar o pèrdre d'electrons (respècte al atòm o la molecula neutre) se nomena ionizacion. Se representa lei cations e leis anions amb lo simbòl del atòm correspondent e lo simbòl "+" o "-", respectivament (per exemple, Na<sup>+</sup> o F<sup>-</sup>). Se lo nombre d'electrons ganhats o perduts es mes grand qu'un, aiçò s'indica tanben (per exemple, Mg<sup>2+</sup> o O<sup>2-</sup>). Lo mòt ion pròvi del grèc ''ion'', qu'es lo participe de ''iénai'' ("anar"). Lei cations e anions son pipat per la catode e l'anode, respectivament. [[Michael Faraday]] foguèt lo primièr de prepausar l'existéncia dais ions, en [[1830]], mas foguèt [[Svante Arrhenius|Arrhenius]] que ne desvolopèt la teoria correspondenta en [[1884]]. Aiçò li valguèt lo [[Prèmi Nobel de Quimia]] en [[1903]]. L'energia que fau per arrancar un electron d'un atom en lo vuid es lo potencial d'ionizacion o energia d'ionizacion d'aquel atom. Los potenciales d'ionizacion atomica son de constantas fisicas, caracteristics de cada atom. Lo meteis concèpte se pòt aplicar a de moleculas e solids. Generalament, los potenciales d'ionizacion decreisson d'aut en bas, e creisson d'esquèrra a drecha en la Taula Periodica. Aquela tendéncia es inversa de la que se tròba pei rais atomics. Aiçò es a causa del fach que, dins lei atòms pichons, leis electrons son atrach mes fòrtament pel nuclèu e fau mai energia per leis arrancar. Lo primièr potencial d'ionizacion es çò que fau per arrancar lo primièr electron d'un atòm neutre, lo segond potencial es çò que cal per arrancar dos electrons, e aital successivament. Lei potenciales d'ionizacion s'aumentan gradualment. Generalament, i a un saut considerable d'energia en quauque punch de la sèria. Aiçò fa que cada atòm tenda a formar un cèrt tipe de cation. Per exemple, lo [[sòdi]] (Na) forma Na<sup>+</sup>, mas pas Na<sup>2+</sup>.
 
 
Recuperada de « https://oc.wikipedia.org/wiki/Ion »