Version del 15 novembre de 2017 a 15.58 Modificar Ricou31 (discussion \| contribucions) 15 763 modifications Cap resum de modificació Balisa : editor de codi 2017 ← Cambiament precedent		Version del 15 novembre de 2017 a 16.00 Modificar desfar Ricou31 (discussion \| contribucions) 15 763 modifications →‎Quimia de l'estat natural Balisa : editor de codi 2017 Diferéncia seguenta →
Linha 19 : == Quimia de l'estat natural == Lo carbonat de calci es fòrça fèblament solubl dins l’aiga pura (de l'òrdre de ~~<span title="">~~15~~</span> ~~ àa ~~ <span title="">~~20~~</span> <span title="milligramme">~~ mg~~</span>~~·~~<span title="Litre">~~L~~</span>~~<sup>-1</sup>~~{{unité/2\|15\|mg\|\|L\|-1\|à=20}}~~ a 25~~ {{tmp\|25\|~~ <abbr>°C}}</abbr>), mas soluble dins l’aiga cargada de [[Dioxid de carbòni\|dioxid de carboni]]. E la solubilitat dels gases dins l’aiga aumenta amb la pression e, al contrari d'aquela de gaireben totes los solids, diminuís quand la temperatura aumenta. Aquò explica unes fenomèns naturals. * Per exemple, lo carbonat de calci se pausa jos forma de [[tartre]] dins las caudièras, las maquines de lavar, e sul fons dels bolidors. tanben se pausa a la sortida dels robinets, ont la pression diminuís subte. * De fonts, nomenada ''fonts de pèras'', d'aigas fòrça ricas en dioxid de carboni, contenon una fòrça granda quantitat de carbonat de calci. Arribant a l’aire liure, pèron lor dioxid de carbon e pausan en partida lo carbonat dissolgut. Los objèctes expausats unes jorns a l’accion d'aquestas aigas son trapat dins una sisa de calcit.

Carbonat de calci : Diferéncia entre lei versions